还剩20页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
高一化学知识点必考整理5篇分享在学习新知识的同时还要复习以前的旧知识,肯定会累,所以要注意劳逸结合只有充沛的精力才能迎接新的挑战,才会有事半功倍的学习下面就是给大家带来的高一化学知识点总结,希望能帮助到大家!
1、化学反应的速率1概念化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示计算公式vB==
①单位mol/Ls或mol/Lmin
②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率
③重要规律速率比=方程式系数比2影响化学反应速率的因素内因由参加反应的物质的结构和性质决定的主要因素外因
①温度升高温度,增大速率
②催化剂一般加快反应速率正催化剂
③浓度增加C反应物的浓度,增大速率溶液或气体才有浓度可言
④压强增大压强,增大速率适用于有气体参加的反应
⑤其它因素如光射线、固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会改变化学反应速率
2、化学反应的限度——化学平衡1化学平衡状态的特征逆、动、等、定、变
①逆化学平衡研究的对象是可逆反应
②动动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行
③等达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0即v正=v逆≠0
④定达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定
⑤变当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡3判断化学平衡状态的标志
①VA正方向=VA逆方向或nA消耗=nA生成不同方向同一物质比较
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+yBzC,x+y≠z、
1、化学反应的速率1概念化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示计算公式vB==
①单位mol/Ls或mol/Lmin
②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率
③重要规律速率比=方程式系数比2影响化学反应速率的因素内因由参加反应的物质的结构和性质决定的主要因素外因
①温度...。