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2020高二化学复习知识点归纳精选5篇高中化学是很多同学的噩梦,知识点众多而且杂,对于高二的同学们很不友好,建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学,这样可以提高学习效率下面就是给大家带来的高二化学知识点,希望大能帮助到大家!
一、水的离子积纯水大部分以H2O的分子形式存在,但其中也存在极少量的H3O+简写成H+和OH-,这种事实表明水是一种极弱的电解质水的电离平衡也属于化学平衡的一种,有自己的化学平衡常数水的电离平衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积,一般称作水的离子积常数,记做KwKw只与温度有关,温度一定,则Kw值一定温度越高,水的电离度越大,水的离子积越大对于纯水来说,在任何温度下水仍然显中性,因此cH+=cOHˉ,这是一个容易理解的知识点当然,这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有绝对关系,pH=7表明溶液为中性只适合于通常状况的环境此外,对于非中性溶液,溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度并不相等但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度一定相等
二、其它物质对水电离的影响水的电离不仅受温度影响,同时也受溶液酸碱性的强弱以及在水中溶解的不同电解质的影响H+和OHˉ共存,只是相对含量不同而已溶液的酸碱性越强,水的电离程度不一定越大无论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱溶液,由于酸电离出的H+、碱电离出的OHˉ均能使H2O=OHˉ+H+平衡向左移动,即抑制了水的电离,故水的电离程度将减小盐溶液中水的电离程度
①强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同;
②NaHSO4溶液与酸溶液相似,能抑制水的电离,故该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小;
③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反应,将促进水的电离,故使水的电离程度增大
三、水的电离度的计算计算水的电离度首先要区分由水电离产生的氢离子和溶液中氢离子的不同,由水电离的氢离子浓度和溶液中的氢离子浓度并不是相等,由于酸也能电离出氢离子,因此在酸溶液中溶液的氢离子浓度大于水电离的氢离子浓度;同时由于氢离子可以和弱酸根结合,因此在某些盐溶液中溶液的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度只有无外加酸且不存在弱酸根的条件下,溶液中的氢离子才和水电离的氢离子浓度相同溶液的氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度也存在相似的关系因此计算水的...。