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高二化学知识点总结归纳5篇精选高中阶段学习难度、强度、容量加大,学习负担及压力明显加重,不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课,“看管式”的自习,“命令式”的作业,要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力,制定学习计划,养成自主学习的好习惯下面就是给大家带来的高二化学知识点总结,希望能帮助到大家!
1、沉淀溶解平衡与溶度积1概念当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示2溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力
2、沉淀溶解平衡的应用1沉淀的溶解与生成根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较,规则如下Qc=Ksp时,处于沉淀溶解平衡状态QcKsp时,溶液中的离子结合为沉淀至平衡2沉淀的转化根据溶度积的大小,可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀,这叫做沉淀的转化沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动盐类的水解只有可溶于水的盐才水解
1、盐类水解在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应
2、水解的实质水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离
3、盐类水解规律
①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性
②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强如:Na2CO3NaHCO
34、盐类水解的特点1可逆与中和反应互逆2程度小3吸热
5、影响盐类水解的外界因素
①温度温度越高水解程度越大水解吸热,越热越水解
②浓度浓度越小,水解程度越大越稀越水解
③酸碱促进或抑制盐的水解H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解
6、酸式盐溶液的酸碱性
①只电离不水解如HSO4-显酸性
②电离程度水解程度,显酸性如:HSO3-、H2PO4-
③水解程度电离程度,显碱性如HCO3-、HS-、HPO42-
7、双水...。