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高考化学必考知识点总结分享高三化学是一个新的起点,新高三一轮复习从零开始,完整涵盖高中所有的知识点,第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段下面就是给大家带来的高考化学必考知识点,希望能帮助到大家!
1.碱性物质
①碱性NaOH、NH3·H2O、NaHCO
3、Na2CO
3、NaAlO
2、Na2SiO3等
②碱性+氧化性Na2O
2、NaClO、NaNO
2、FeOH3等
③碱性+还原性Na2SO
3、Na2S、FeOH2等
2.酸性物质
①酸性HCl稀、H2SO4稀、H2CO
3、NaHSO
4、AlCl
3、NH4Cl等
②酸性+氧化性HNO
3、H2SO4浓、HClO、FeCl
3、CuSO4等
③酸性+还原性H2S、H2SO
3、HI、FeSO4等
3.中性物质
①中性Na2SO
4、CaCl
2、BaNO32等
②中性+还原性NaI、KBr等如果反应物都是碱性物质,它们若不发生复分解反应,仅是发生氧化还原反应,我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写例如Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓同理,如果反应物都是酸性物质,若不发生复分解反应,仅发生氧化还原反应只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写例如2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2当然,如果是酸、碱性物质与中性物质反应时,可能有以下两种情况1发生生成沉淀的复分解反应;例如CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓H2SO4+BaNO32=BaSO4↓+2HNO32发生氧化还原反应例如2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I22NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2在高中涉及的反应中,难度较大的是以下两类反应
①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;
②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应书写时应该考虑氧化还原反应优先原则,再考虑复分解反应例如⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O⑶10HNO3+3FeOH2=3FeNO33+NO↑+8H2O...。