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最新高考化学必考的重要知识点从近几年的高考理综化学试题来看,试题难度适中,但知识覆盖面较广因此,高三化学复习在注重双基、突出重点、适度扩大知识面的基础上,还要研究解题方法下面是分享的高考化学必考的重要知识点,欢迎阅读与借鉴,希望对你们有帮助!
一、阿伏加德罗定律
1.内容在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数即“三同”定“一同”
2.推论1同温同压下,V1/V2=n1/n22同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N23同温同压等质量时,V1/V2=M2/M14同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2注意
①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论
3.阿伏加德罗常数这类题的解法
①状况条件考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,
1.01×105Pa、25℃时等
②物质状态考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO
3、已烷、辛烷、CHCl3等
③物质结构和晶体结构考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl
2、N
2、O
2、H2为双原子分子等晶体结构P
4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构
二、离子共存
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存1有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存2有沉淀生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存3有弱电解质生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存4一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须...。