2021初中化学考试知识点总结之浓硫酸的性质

初中化学考试知识点总结之浓硫酸的性质初中化学考试知识点总结之浓硫酸的性质　　纯硫酸是一种无色油状液体常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为

98.3%，其密度为

1.84gcm-3，其物质的量浓度为

18.4molL-1硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”　　

1.吸水性　　将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性　　⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质　　⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热H2SO4+nH2O==H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质　　⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水如空气中的水，而且还能吸收某些结晶水合物如CuSO45H2O、Na2CO310H2O中的水　　

2.脱水性　　⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强　　⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比2∶1夺取被脱水物中的氢原子和氧原子　　⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭碳化　　浓硫酸　　如C12H22O11——12C+11H2O　　

3.强氧化性　　⑴跟金属反应　　

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化　　

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2　　Cu+2H2SO4浓===CuSO4+SO2↑+2H2O　　2Fe+6H2SO4浓===Fe2SO43+3SO2↑+6H2O　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性　　⑵跟非金属反应　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性　　C+2H2SO4浓...。