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文本内容:
第二章复习
(二)第二章复习
(二)[教学目标]巩固和应用本章知识提高综合分析能力和解决实际问题的能力[教学过程]1.化学平衡常数K表示反应进行的程度
(1)K值越大,表示反应进行的程度越大,反应物转化率也越大
(2)K值不随浓度的改变而改变,但随着温度的改变而改变2.化学平衡的移动
(1)勒沙持列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动其中包含
①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种;
②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度),当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂;
③平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化
(2)平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程一定条件下的平衡体系,条件改变后,可能发生平衡移动可总结如下
(3)平衡移动与转化率的变化不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来具体分析可参考下表反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO2+O22SO3(气)+热增大O2浓度,平衡正移SO2的转化率增大,O2的转化率减小增大SO3浓度,平衡逆移从逆反应角度看,SO3的转化率减小升高温度,平衡逆移SO
2、O2的转化率都减小增大压强,平衡正移SO
2、O2的转化率都增大2NO2(气)N2O4体积不变时,无论是加入NO2或者加入N2O4NO2的转化率都增大(即新平衡中N2O4的含量都会增大)2HI H2+I2(气)增大H2的浓度,平衡逆移H2的转化率减小,I2的转化率增大增大HI的浓度,平衡正移HI的转化率不变增大压强,平衡不移动转化率不变例1在恒温恒容的容器中进行反应H22H-Q,若反应物浓度由
0.1mol·L-1降到
0.06mol·L-1需20s,那么由
0.06mol·L-1降到
0.024mol·L-1,需反应的时间为()(A)等于18s(B)等于12s(C)大于18s(D)小于18s[思路分析]氢分子分解成氢原子的变化,同样可以用化学反应速率规律进行分析研究这道题无法准确计算,但可以根据化学反应速率知识用数学估算法快速解答从
0.1mol·L-1降到
0.06mol·L-1需
2...。