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文本内容:
《溶液的酸碱性复习》教学设计(第一课时)三明一中严业安
一、《2014年全国统一考试大纲(理科)》中的要求7.电解质溶液
(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
(4)了解水的电离,离子积常数
(5)了解溶液pH的定义了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算
二、本节内容的实际应用价值溶液的酸碱性对工农业生产、科学研究以及日常生活和医疗保健都有重要意义例如1.在工业生产和科学实验中,溶液的pH常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素,人们经常利用酸碱中和反应来调节溶液的pH2.在农业生产中,不同农作物对土壤酸碱性的要求不同,有不同的最适宜生长的pH范围,人们常用酸碱中和反应来改良土壤3.在环保领域,酸性(或碱性)废水的处理常常利用中和反应,如向酸性废水中加碱性废渣或通过碱性滤料层使之中和等中和处理过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制4.酸碱中和滴定中,溶液的pH变化是判断滴定终点的依据5.人体各种体液都有一定的pH,以保证正常的生理活动血液的pH是诊断疾病的重要参数,而药物调控pH则是辅助治疗的重要手段6.生活中,人们洗发时使用的护发素,主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
三、本节内容的知识点分析1.水的电离和水的离子积精确的导电性试验表明,水是一种极弱的电解质实验测得25℃时,1LH2O(即)中只有1×10-7molH2O电离,电离出H3O+(通常简写为H+)和OH-,故cH+=cOH-=1×10-7mol·L-1其电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-,可简写为H2OH++OH-水达到电离平衡时,电离出的cH+和cOH-之积与未电离的cH2O之比是一个常数,即水的电离平衡常数因为水的电离极其微弱,电离前后nH2O几乎不变,在一定温度下,纯水和稀溶液中cH2O可视为一定值,则,其中这一新的常数称为水的离子积常数,简称水的离子积,符号为Kw,即在大学教科书中,Kw为一量纲为1的量(无单位)像其他热力学平衡常数一样,Kw是温度的函数,只要温度一定,无论是纯水还是酸性、碱性或盐的稀水溶液中,cH+和cOH-之积总是常数,而与H+和OH-的初始浓度无关式中cH+和...。