还剩8页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
Studyhardandmakeyourselfexcellentandmakeourcountrystronger.高三化学元素及其化合物知识点-------
2015.
3.22元素化合物知识包括金属和非金属两部分,是高中化学的基础知识之一知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体,其信息量大,反应复杂,常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼注意处理好两个关系,必须先处理好元素化合物知识的内部关系,方法是“抓重点,理关系,用规律,全考虑”抓重点以每族典型元素为代表,以化学性质为抓手,依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识,做到牵一发而动全身理关系依据知识内在联系,按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序,将零碎的知识编织成网络,建立起完整的知识结构,做到滴水不漏用规律用好化学反应特有的规律,如以强置弱等规律,弄清物质间相互反应全考虑将元素化合物作为一个整体、一个系统理解,从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系,采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”分析将综合试题拆分思考综合将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中抽象在分析综合基础上,提取相关信息具体将提取出的信息具体化,衔接到综合试题中,从而完整解题元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力,影响其强弱的结构因素有
①原子半径原子半径越小,吸引电子能力越强;
②核电荷数核电荷数越大,吸引电子能力越强;
③最外层电子数同周期元素,最外层电子越多,吸引电子能力越强但由于某些非金属单质是双原子分子,原子是以强列的共价键相结合(如NN等),当参加化学反应时,必须消耗很大的能量才能形成原子,表现为单质的稳定性这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数,题目常通过以下几方面比较元素的非金属...。