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文本内容:
高中化学总复习教案·基础理论第八单元电解质溶液
1、电离平衡1.电解质与非电解质
(1)概念电解质在熔融状态或溶液状态下能导电的化合物非电解质在熔融状态和溶液状态下都不能导电的化合物[讨论]1.如何用实验区分电解质与非电解质?2.金属Cu常用作导线,NH3的水溶液能导电,能否Cu、NH3说明是电解质?3.总结金属导电与电解质导电的区别
(2)电解质溶液的导电其实质是电解质溶液的电解过程,其导电能力的大小取决于离子浓度的大小[讨论]1.如何区别离子化合物和共价化合物?2.在
0.1mol/LBaOH2溶液中逐滴滴入
0.1mol/LH2SO4溶液,溶液的导电能力将如何变化?试画出草图3.强电解质溶液的导电能力是否一定比弱电解质溶液强?2.强电解质与弱电解质
(1)概念强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离化合物类型离子化合物、强极性键的共价化合物某些弱极性键的共价化合物电离过程不可逆、不存在平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒阴、阳离子阴、阳离子,电解质分子实例强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水等[讨论]如何用简单实验来证明醋酸是弱酸?
①②③④……
(2)电离与电离方程式[例1]写出下列物质在水中发生电离的方程式NaCl、HCl、CH3COOH、NH3·H2O、H2CO
3、H3PO
4、AlOH33.弱电解质的电离—电离平衡
(1)电离平衡在一定条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,称为电离平衡
(2)影响电离平衡的因素
①浓度同一弱电解质,通常是溶液越稀,电离程度越大
②温度升高温度,电解质的电离程度增大
③外加试剂的影响[例2]对于
0.1mol/LCH3COOH溶液,采用何种措施,能使醋酸的电离程度减小而溶液的pH值增大的是A.加入一定体积的
0.1mol/L的NaOH溶液B.加入等体积的水C.加入少量固体醋酸钠D.加热
2、水的电离、溶液的pH值研究电解质溶液时往往涉及到溶液的酸碱性,而溶液的酸碱性与水的电离有着密切的联系1.水的电离、水的离子积
(1)水是一个极弱的电解质存在...。