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文本内容:
酸-碱-盐
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”无色液体工业用盐酸黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性敞口置于空气中,瓶口有白雾吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)碱性氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种酸根的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-
①BaNO32及HNO3
②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==CaOH2用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料制肥皂、造纸
③去除油污炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业制漂白粉
②农业改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑
2、碱的通性(具有通性的原因离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)注
①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如CuOH2Δ...。