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无机化学公式理想气体方程pV=nRT分压定律:p总=p1+p2+p3+=Spi化学反应计量式反应进度热力学第一定律Hess定律由物质的生成焓计算反应的焓变化学反应速率速率方程一级反应半衰期Arrhenius方程(k速率常数)指数形式应用标准平衡常数K多重平衡原理反应
①+反应
②=反应
③则K1·K2=K3平衡转化率反应商热力学第三定律S0完整晶体0K=0熵变
298.15K=∑νBGibbs函数等温方程平衡时得Van’tHoff方程式水的解离平衡={cH3O+}×{cOH-}将盐看作常规弱碱的共轭酸,如NH4+看作NH3的共轭酸,则该弱碱盐的水解平衡常数Kh=Ka=Kw/Kb;将盐看作常规弱酸的共轭碱,如Ac-看作HAc的共轭碱,则该弱酸盐的水解平衡常数Kh=Kb=Kw/Ka;缓冲溶液中配合物总生成常数稳定常数或累积稳定常数溶解度原电池(Z:转移电子数F Faraday常数EMF:电动势)Nernst方程:应用得常用常数R=
8.3141J·mol-1·K-1=
1.0×10-14e=
1.6021773×10-19CF=
9.648531×104C·mol-1饱和甘汞电极EHg2Cl2/Hg=
0.2415V标准状态的定义气体T,p=pӨ=100kPa液、固体T,pӨ下,纯物质溶液溶质B,cB=cӨ=1mol·L-1。