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氧化还原反应【教学目的】1.初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法2.从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用3.初步学习对立统一的辩证唯物主义观点【重点和难点】1.氧化—还原反应的分析方法和实质2.用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原,氧化性、还原性;判断氧化剂和还原剂3.氧化—还原反应的电子得失结果(双线桥)和电子转移情况(单线桥)两种表示方法【教学过程】第一课时【设问】(投影片或小黑板)1.举例说明什么是氧化反应?还原反应?并指出反应中的氧化剂、还原剂(要求从物质的得氧与失氧进行分析)2.以氢气还原氧化铜的反应为例,从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应?3.从化合价变化分析以下反应
(1)2Mg+O22MgO
(2)CO+CuOCu+CO2
(3)2Na+CI2=2NaCI
(4)CaO+H2O=CaOH24.以反应
(3)为例说明元素化合价变化的原因
一、氧化—还原反应1.得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识物质得到氧的反应叫氧化反应,该反应物是还原剂;物质失去氧的反应叫还原反应,该反应物是氧化剂一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应根据质量守恒定律,化学反应前、后原子的种类、个数不变氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生,因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中,称为氧化—还原反应2.元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化此种认识更接近氧化—还原反应的本质指导学生分析设问3所涉及的四个反应此反应是氧化—还原反应,且反应物中都有氧元素,但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间,与氧元素无关此反应是氧化—还原反应,但反应物中根本不含氧元素
(4)反应物中都含氧元素,但所含各元素化合价都没变化,属于非氧化—还原反应【结论】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应(既是特征也是判断依据)所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应(被氧化),是还原剂;所含元素化合价降低的反应物发生还原反应(被还原),是氧化剂【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素...。