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文本内容:
必修一第一章
一、物质的量
1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一,用n表示
2、意义把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来,它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子3.注意“物质的量”是一个物理量的全称,是一个专有名词,不能当成物质的数量或质量来理解,不得随意增减
二、摩尔——物质的量的单位
1、摩尔是“物质的量”的单位1摩尔含有与
0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的物质的量为1mol它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值
2、阿伏加德罗常数(NA)单位mol-1(/mol)数值
0.012kg12C中所含12C原子的个数()近似值
6.02×1023mol-1 (
6.02×1023/mol)
3、适用范围只适用于微观粒子,不能应用于宏观物质(分子、原子、离子、质子、中子、电子),在使用时必须标明微观粒子的种类,如1molH、1molH+不能用摩尔数代替物质的量
三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢?物质质量物质的量粒子个数单个粒子质量很难称量,但大量粒子总质量可称量(分子质量约10-26~10-25kg,若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10-3~10-2kg,即1g~10g)
1、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量即每摩尔粒子所具有的质量,用M表示
2、单位
3、摩尔质量的数值,等于该粒子的相对质量即H2O分子量为18,H2O的摩尔质量为18g/mol
4、相关计算例题
1.1mol水分子中含有约个水分子(
6.02×1023)
0.5molO2中含有约个O2分子(
3.01×1023)2molH+中含有约个H+(
1.204×1024)
2.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为229,当
1.6克X与Y完全反应后,生成
4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为()A、169B、239C、329D、
4693.下列说法中不正确的是A、摩尔是基本物理量之一B、1mol氯分子的质量是71gC、
0.5mol硫酸的质量是49gD、
0.006kg碳...。