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高中化学选修3重要知识点总结高中化学选修3重要知识点总结 高中的化学课本包括必修和选修,选修课本的知识通常是一些重点难点知识的拓展,我们现在化学的时候,选修三的内容是不能轻视的下面是为大家的高中化学必备的知识点,希望对大家有用! 一原子结构
1、能层和能级 1能层和能级的划分
①在同一个原子中,离核越近能层能量越低
②同一个能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级s、p、d、f,能量由低到高依次为s、p、d、f
③任一能层,能级数等于能层序数
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是
1、
3、
5、7……的两倍
⑤能层不同能级相同,所容纳的最多电子数相同 2能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是2n2n能层的序数
2、构造原理 1构造原理是电子排入轨道的顺序,构造原理揭示了原子核外电子的能级分布 2构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一 3不同能层的能级有交错现象,如E3dE4s、E4dE5s、E5dE6s、E6dE7s、E4fE5p、E4fE6s等原子轨道的能量关系是nsn-2fn-1d 4能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目 根据构造原理,在多电子原子的电子排布中各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子 5基态和激发态
①基态最低能量状态处于最低能量状态的原子称为基态原子
②激发态较高能量状态相对基态而言基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁至较高能级时的状态处于激发态的原子称为激发态原子
③原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收基态→激发态和放出激发态→较低激发态或基态不同的能量主要是光能,产生不同的光谱——原子光谱吸收光谱和发射光谱利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素
3、电子云与原子轨道 1电子云电子在核外空间做高速运...。