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高中必修二化学基础知识点总结 学生化学,是以实验、实物直观为基础,而学好必修二的化学,关键在于将最基础的知识内容巩固好下面是为大家的高中必修二化学必备的知识要点,希望对大家有用! 化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式
2、原电池原理 1概念把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池 2原电池的工作原理通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能 3构成原电池的条件
①电极为导体且活泼性不同;
②两个电极接触导线连接或直接接触;
③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路 4电极名称及发生的反应 负极 较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应 电极反应式较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象负极溶解,负极质量减少 正极 较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应 电极反应式溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象一般有气体放出或正极质量增加 5原电池正负极的判断方法
①依据原电池两极的材料 较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼,不能作电极; 较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极
②根据电流方向或电子流向外电路的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极
③根据内电路离子的迁移方向阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极
④根据原电池中的反应类型 负极失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小 正极得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼
①加热分解法
②加热还原法铝热反应
③电解法电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系 金属活动性序表中,位置越靠后,越容易被还原,用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前,越难被还原,最活泼金属只能用最强的还原手段来还原离子
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成含八十多种元素 其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上,其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小
2、海水资源的利...。