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1、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是氧化反应为Cu-2e-═Cu2+;还原反应为2Fe3++2e-═2Fe2+.
①请据此将反应Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”氧化反应为还原反应为Fe-3e-=Fe3+4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
②已知某一氧化还原反应为CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O;其中氧化反应的半反应可写为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,则还原反应的半反应可写为解
①根据化合价的变化判断,Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O中,氧化剂是NO3-,发生还原反应,NO3-失去3个电子生成NO;还原剂是Fe,发生氧化反应,Fe失去3个电子生成Fe3+,电子转移数是3,故答案为Fe-3e-=Fe3+;4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
②两个半反应相加得总反应,所以一个半反应等于总反应减另一个半反应;总反应为CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O;一个半反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O;总反应(CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O)减半反应(CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O)得2O2+8e-+4H2O=8OH-;故答案为2O2+8e-+4H2O=8OH-
2、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用.电解质溶液为KOH溶液,电池反应为Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关镍镉电池的说法正确的是( )A.放电时电池内部OH-向正极移动B.放电时正极附近溶液的pH减少C.充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-D.充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应解A、放电时是原电池的工作原理,原电池工作时,电解质中的阴离子OH-向负极移动,故A错误;B、放电时是原电池的工作原理,原电池工作时,正极上发生得电子得还原反应,即NiO(OH)+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-,所以正极附近溶液...。