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文本内容:
一、是非题
1.体系从状态I变化到状态Ⅱ,若ΔT=0,则Q=0,无热量交换
2.当一定量理想气体的热力学能和温度确定后,体系的所有状态函数也随之确定
3.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行
4.若体系经历一无限小的变化过程,则此过程一定是可逆过程
5.偏摩尔量是强度性质,它不仅与体系的温度、压力有关,还与体系中各组分的物质的量有关
6.一切熵增加的过程都是不可逆过程,而熵减少的过程不可能发生
7.理想气体在焦耳实验中的Q=0,由于dS=δQ/T,所以dS=
08.不可能将热从低温热源传到高温热源,而不引起其他变化
9.溶液的化学势是溶液中各组分化学势之和
10.由拉乌尔定律可知,稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比
11.有固定沸点的液体,可能是纯净物或混合物
12.凡是吉布斯自由能增加的过程一定不能发生,而吉布斯自由能减少的过程一定是不可逆过程
13.表面自由能与表面张力虽然符号相同,但具有不同的物理意义
14.弯曲液面的附加压力方向总是指向曲面的切线方向
15.一切可逆过程,体系总是对环境做最大功,而环境总是对体系做最小功
16.热力学能的绝对值无法测定,只能测定其变化值,其变化值仅与始态和终态有关
17.在一切等容过程中,体系的热力学能的变化值都等于等容热
18.自发过程的共同特征是热力学不可逆性,它的逆过程不可能自动发生
19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升高和产生渗透压等一系列依数性质
20.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程,所以熵变为
021.凡是温度升高的过程,体系一定吸热;而恒温过程,体系不吸热也不放热
22.一切可逆过程中,体系总是对环境做功最大,而环境总是对体系做功最小(同A卷疑问)
23.一定量理想气体的热力学能是温度的函数,因而对于恒温过程,体系的ΔU为
024.若体系经历一无限小的变化过程并能恢复原状,则此过程一定是可逆过程
25.焓是状态函数,是体系的广度性质,其绝对值无法直接测定
26.在等压过程中,体系的焓变等于等压热
27.由于dS≥δQ/T,因此绝热体系不可能发生熵减小的过程
28.组成不...。