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第七章电化学习题及解答
1.用铂电极电解CuCl2溶液通过的电流为20A,经过15min后,问
(1)在阴极上能析出多少质量的Cu;2在27℃,100kPa下,阳极析出多少Cl2?解电极反应为阴极Cu2++2e-=Cu阳极:2Cl--2e-=Cl2电极反应的反应进度为ξ=Q/ZF=It/ZF 因此mCu=MCuξ=MCuIt/ZF=
63.546×20×15×60/2×
96485.309=
5.928gVCl2=ξRT/p=
2.328dm
32.用银电极电解AgNO3溶液通电一定时间后,测知在阴极上析出
1.15g的Ag,并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了
0.605g求AgNO3溶液中的tAg+和tNO3-解解该类问题主要依据电极区的物料守恒(溶液是电中性的)显然阴极区溶液中Ag+的总量的改变DmAg等于阴极析出银的量mAg与从阳极迁移来的银的量m’Ag之差DmAg=mAg-m’Agm’Ag=mAg-DmAgtAg+=Q+/Q=m’Ag/mAg=mAg-DmAg/mAg=
1.15-
0.605/
1.15=
0.474tNO3-=1-tAg+=1-
0.474=
0.
5263.已知25℃时
0.02mol/LKCl溶液的电导率为
0.2768S/m一电导池中充以此溶液,在25℃时测得其电阻为453Ω在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为
0.555g/L的CaCl2溶液,测得电阻为1050Ω计算
(1)电导池系数;
(2)CaCl2溶液的电导率;
(3)CaCl2溶液的摩尔电导率解
(1)电导池系数KCell为KCell=kR=
0.2768×453=
125.4m-1
(2)CaCl2溶液的电导率k=KCell/R=
125.4/1050=
0.1194S/m
(3)CaCl2溶液的摩尔电导率Λm=k/C=
110.983×
0.1194/
0.555×1000=
0.02388S·m2·mol-
4.25℃时...。