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硝酸与金属反应的计算
一、从反应的本质看: 金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO3-共同作用. 例如:铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu+8H++2NO3- ===3Cu2++4H2O+2NO↑ Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2++4H++NO3- ===3Fe3++2H2O+NO↑例
1.铜粉放入稀硫酸溶液后加热后无明显现象发生当加入下列一种物质后铜粉质量减少溶液呈蓝色同时有气体产生该物质可能是 A. Fe2SO43 B. Na2CO3 C. KNO3 D.FeSO4解析:铜不能与稀硫酸反应但稀硫酸提供H+盐提供NO3-,构成强氧化条件,能溶解铜并产生气体答案选 C例
2.铁铜混合物加入不足量的硝酸反应后剩余金属m1g再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后剩余金属m2g则m1与m2的关系是 A.m1一定大于m2 B.m1一定等于m2 C.m1可能等于m2 D. m1可能大于m2解析:铁铜混合物与不足量的硝酸反应后生成硝酸盐即溶液中的盐含有NO3-再加稀硫酸提供H+发生氧化还原反应会再溶解一部分金属答案选A例
3.已知Fe2+可以水解:Fe2++2H2OFeOH2+2H+,现向FeNO32溶液中加入足量的稀硫酸则溶液的颜色 A.浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断解析:原FeNO32溶液中含有NO3-再加入稀硫酸提供H+发生氧化还原反应,3Fe2++4H++NO3- ===3Fe3++2H2O+NO↑ 溶液变黄答案选 C 例
4.在100mL混合溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是
0.4mol/L
0.1mol/L向该混合液中加入
1.92g铜粉加热待充分反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 A.
0.15 B.
0.225 C.
0.35 D.
0.45 解析:题中告诉了HNO3和H2SO4的物质的量浓度可以求出...。