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铝的物理性质铝是银白色的轻金属,较软,密度
2.7g/cm3,熔点
660.4℃,沸点2467℃,铝和铝的合金具有许多优良的物理性质,得到了非常广泛的应用铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合,就成为便宜轻巧的太阳能电池材料铝粉能保持银白色的光泽,常用来制作涂料,俗称银粉纯铝的导电性很好,仅次于银、铜,在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆铝是热的良导体,在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等铝有良好的延展性,能够抽成细丝,轧制成各种铝制品,还可制成薄于
0.01mm的铝箔,广泛地用于包装香烟、糖果等铝合金具有某些比纯铝更优良的性能,从而大大拓宽了铝的应用范围例如,纯铝较软,当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属,强度可以大大提高,几乎相当于钢材,且密度较小,不易锈蚀,广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造当温度降到-196℃时,有的钢脆如玻璃,而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高,所以是便宜而轻巧的低温材料,可用来贮存火箭燃料液氧和液氢铝的化学性质和氧气反应铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3(发强白光)和非金属反应2Al+3SAl2S3和热水反应2Al+6H2O2AlOH3+3H2↑(反应缓慢)和较不活动金属氧化物反应3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3和酸反应在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4稀=Al2SO43+3H2↑和盐溶液反应2Al+3HgNO32=3Hg+2AlNO33和碱溶液反应主要和NaOH、KOH强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O铝和水发生置换反应2Al+6H2O=2AlOH3+3H2↑AlOH3溶解在强碱溶液中,AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H...。