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初中化学物质的除杂知识点总结混合物的分离和提纯除杂
1.分离与提纯的基本原理1分离就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开,并将物质恢复到原状态2提纯和除杂用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质在提纯过程中,如果杂质发生了化学变化,不必恢复成原物质二者的方法在很多情况下是相似的,但分离比提纯的步骤要多,因为各组分均要保留,绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作,二者有时又密不可分2.分离和提纯应遵循的原则1不能“玉石俱焚”即试剂一般要求与杂质反应,不与要保留的物质反应但在特殊情况下,所加试剂可和保留物质应应,但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl3,溶液中的NaCl,可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸2“不增““不减”即不增加新的杂质,不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少量Fe2SO43应选用BaCl2而不应选用BaNO32,否则发生反应3BaNO32+Fe2SO43==3BaSO4↓+2FeNO33溶液中又增加了FeNO
33.3易分离反应后,物质的状态不同,便于分离4不污染环境即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质5不能“旧貌变新颜”即除杂结束前,要恢复保留物质的原有状态常见除杂的方法CO2O2将气体通过灼热的铜网CO2H2或CO将气体通过灼热的氧化铜O2或CO2或H2含H2O将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂O2或H2或CO含CO2或SO2将气体通入氢氧化钠溶液中Cu含Fe或Mg或Zn加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤Fe含Cu用磁铁将铁粉吸引出来Cu含CuO,Fe含Fe2O3高温下与H2或CO反应CuO含Cu或C在空气中灼烧CaO含CaCO3高温煅烧CaCO3分解成CaO和CO2CaCO3含CaO加足量水溶解,过滤,取滤渣CaOH2含CaO加足量水FeSO4溶液含H2SO4或CuSO4,FeCl2溶液含盐酸或CuCl2加过量铁粉,过滤,取滤液NaCl溶液含Na2C...。