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初中酸、碱、盐化学反应规律小结
一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应,既要根据金属活动性顺序加以判断,还要考虑酸和盐的特点金属与酸反应活泼金属+酸—→盐+氢气(H以前)(一般是稀HCl和稀H2SO4)金属与盐反应金属+盐—→新盐+新金属(反应必须在溶液中进行)(前置后)(可溶性盐)
2、金属与硝酸(浓、稀)和浓硫酸一般可以发生反应,但不属于置换反应,参加反应的金属也不受氢以后的限制原因是这些酸有强氧化性,反应比较复杂,一般不生成氢气,而是生成水故不能使用如(化学方程式初中不要求)4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2OCu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O金属与浓盐酸可以发生置换反应产生氢气,但浓盐酸有挥发性,使产生的氢气混有氯化氢气体〔可以用碱溶液(如NaOH、KOH溶液)吸收而除去〕,故不宜选择使用碳酸(H2CO3)的酸性较弱(是弱酸),一般不选择
3、金属与盐溶液反应时,参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前;参加反应的盐必须是可溶性盐两个条件同时具备置换反应才能进行特别注意对于“钾、钙、钠”等化学性质极为活泼的金属,跟盐溶液反应是时情况比较复杂,一般不属于置换反应,一般也不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来如金属钠和硫酸铜溶液的反应,就不能把铜从它的盐溶液中置换出来2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
4、特别注意活泼金属“钾、钙、钠”与酸反应时,仍然是与酸直接反应请不要和第3点的特别注意相互混淆如2Na+H2SO4==Na2S04+H2↑K+HCl==KCl+H2↑(不要认为先和水反应,再和酸反应)
5、特别强调单质铁与酸、与盐发生置换反应时...。