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文本内容:
化学必修2第一二章知识点总结★第一章§第一节
1.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
2.元素周期表按照相对原子质量由大到小依次排列
3.AZX质量数(A)=质子数(Z)+中子数N
4.元素周期表有7个横行,每个横行各为一个周期,每周期电子层数相同,左→右原子序数依次递增周期序数=电子层数
5.第一
(2)、二
(8)、三
(8)周期为短周期,其他周期为长周期
6.周期表有18个纵行.
8、
9、10叫第Ⅷ族,第ⅠA族(除H)碱金属元素,第ⅦA族卤族元素,0族稀有气体元素
7.碱金属元素与氧气、水的反应4Li+O2=加热2Li2O2Na+O2=加热Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑
8.随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱
9.碱金属元素除铯外,成银白色,比较柔软,有延展性,密度小(上→下↗),熔点低(上→下↘),均为电和热的良导体
10.元素金属性强弱可以从其单质与水或酸反应置换出氢的难易程度,或它们的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断
11.卤族元素由F2→I2颜色越来越深,密度逐渐增大,熔、沸点逐渐增高(F2淡黄绿色气体、Cl2:黄绿色气体、Br2深红棕色液体、I2紫黑色固体)
12.卤族元素与氢气的反应H2+F2=2HFH2+Cl2光照或点燃2HClH2+Br2加热2HBrH2+I2加热2HI(可逆)
13.从F2到I2氧化性逐渐减弱,与H2的反应程度越来越不剧烈,氢化物越来越不稳定
14.元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断
15.在元素周期表中,同主族元素从上到下原子核外电子层数一次增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱
16.具有一定数目质子和中子的原子叫核素,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素§第二节
1.用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层,离核近的区域内运动的电子能量低,远的高
2.同周期元素金属性↓,非金属性↑;同...。