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化学选修四所有知识点总结2016-09-25 吉林考试通第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热1反应热的概念 当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热用符号Q表示2反应热与吸热反应、放热反应的关系Q>0时,反应为吸热反应;Q<0时,反应为放热反应3反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下Q=-CT2-T1 式中C表示体系的热容,T
1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度实验室经常测定中和反应的反应热
2、化学反应的焓变1反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示2反应焓变ΔH与反应热Q的关系 对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为Qp=ΔH=H反应产物-H反应物3反应焓变与吸热反应,放热反应的关系ΔH>0,反应吸收能量,为吸热反应ΔH<0,反应释放能量,为放热反应4反应焓变与热化学方程式 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如H2g+O2g=H2Ol;ΔH298K=-
285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点
①化学式后面要注明物质的聚集状态固态s、液态l、气态g、溶液aq
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol-1或 kJ·mol-1,且ΔH后注明反应温度
③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍
3、反应焓变的计算1盖斯定律 对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律2利用盖斯定律进行反应焓变的计算 常见题型是给出几个热化学方程式,...。