原电池和电解池知识点总结讲座

高考电化学知识点总结1．原电池和电解池的比较装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池形成条件

①电极两种不同的导体相连；

②电解质溶液能与电极反应

③能自发的发生氧化还原反应

④形成闭合回路

①电源；

②电极（惰性或非惰性）；

③电解质（水溶液或熔化态）反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定正极材料性质较不活泼的电极；负极材料性质较活泼的电极由外电源决定阳极连电源的正极；阴极连电源的负极；电极反应负极Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极Cu2++2e-=Cu（还原反应）阳极2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用

①①抗金属的电化腐蚀；

②实用电池

①电解食盐水（氯碱工业）；

②电镀（镀铜）；

③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；

④精炼（精铜）2原电池正负极的判断⑴根据电极材料判断活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极⑵根据电子或者电流的流动方向电子流向负极→正极电流方向正极→负极⑶根据电极变化判断氧化反应→负极；还原反应→正极⑷根据现象判断电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极⑸根据电解液内离子移动的方向判断阴离子→移向负极；氧离子→移向正极3电极反应式的书写负极⑴负极材料本身被氧化

①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的M-ne-=Mn+如Zn-2e-=Zn2+

②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中如铅蓄电池，Pb+SO42-​-2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2C作电极电解液为KOH负极CH4+10OH-8e-=C032-+7H

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