还剩16页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
高一必修三化学一些知识点总第一章物质结构元素周期律
一、原子结构质子(Z个)原子核注意中子(N个)质量数A=质子数Z+中子数N
1.原子(AX)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(Z个)★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
2.原子核外电子的排布规律
①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;
②各电子层最多容纳的电子数是2n2;
③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个电子层一(能量最低)二三四五六七对应表示符号KLMNOPQ
3.元素、核素、同位素元素具有相同核电荷数的同一类原子的总称核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素对于原子来说
二、元素周期表
1.编排原则
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数=原子的电子层数)
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数=原子最外层电子数
2.结构特点核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元(7个横行)第四周期418种元素素(7个周期)第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满(已有26种元素)表主族ⅠA~ⅦA共7个主族族副族ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族(18个纵行)第Ⅷ族三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间(16个族)零族稀有气体
三、元素周期律
1.元素周期律元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果
2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S
17...。