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文本内容:
高中化学物质的分类知识点总结高中化学物质的分类知识点总结
1、物质的组成、性质和分类
(一)掌握基本概念
1.分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒
(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒
(2)按组成分子的原子个数可分为单原子分子Ne、C、He、Kr……双原子分子H
2、O
2、HCl、No……多原子分子H2O、P
4、C6H12O6……
2.原子原子是化学变化中的最小微粒,确切的说,化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化
(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒
(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子组成的
3.离子离子是指带电荷的原子或原子团
(1)离子可分为阳离子和阴离子阳离子Li+、Na+、H+、NH4+……阴离子Cl-、O2-、OH-、SO4-……
(2)存在离子的物质
①离子化合物中NaCl、CaCl
2、CaSo4……
②电解质溶液中盐酸、氯化钠溶液中……
③金属晶体中钠、铁、钾、铜……
4.元素元素是具有相同核电荷数的(即质子数)的同一类原子的总称
(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的(宏观看);物质是由原子、分子、或离子构成的(微观看)
(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)同素异形体
(3)各元素在地壳中质量分数各不相同,占前五位的是O、Si、Al、Fe、Ga
5.同位素同位素指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素如氢(H)有三种同位素11H、21H、31H氕、氘、氚)
6.核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子
(1)同种元素,可以有若干种不同的核素—同位素
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但他们质子数与电子数相同核外电子排布相同,因而他们的化学性质几乎相同
7.原子团原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应原子团有以下几种类型根(如SO42-、OH-、CH3COO-等)、官能团(有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团,如-OH、-NO
2、-COOH等...。