高中化学选修4第三章知识点分类总结

第三章水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

1、定义电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质非电解质在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

2、电解质与非电解质本质区别电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意

①电解质、非电解质都是化合物

②SO

2、NH

3、CO2等属于非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关

3、弱电解质的电离平衡在一定的条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫弱电解质的电离平衡

4、影响电离平衡的因素A、温度电离一般吸热，升温有利于电离B、浓度浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动C、同离子效应在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离D、其他外加试剂加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离

5、电离方程式的书写用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）

6、电离常数在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱）表示方法ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]K越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO

7、影响因素a、电离常数的大小主要由物质的本性决定b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水电离平衡:HYPERLINKhttp://www.ks5u.comINCLUDEPICTUREF:\\化学\\家教资料\\家教\\LiuQi\\MyDocuments\\水的电离.files\\

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