文本内容:
实验十二 氧化还原反应
一、实验目的 1. 理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响2.加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响 3.进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识 [教学重点] 电极电势和氧化还原反应的关系 [教学难点] 原电池、电解及电化学腐蚀等知识 [实验用品] 仪器低压电源、盐桥、伏特计 药品
0.5 mol·L-1PbNO
32、
0.
5、1 mol·L-1CuSO
4、
0.5 mol·L-1 ZnSO
4、
0.1 mol·L-1KI、
0.1 mol·L-1FeCl
3、
0.1 mol.L-1KBr、
0.1 mol·L-1FeSO
4、
1、3 mol·L-1 H2SO
4、6 mol·L-1HAc、2 mol·L-
1、浓HNO
3、
0.
01、
0.1 mol·L-1KMnO
4、6 mol·L-1NaOH、
0.1 mol·L-1K2Cr2O
7、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl
4、酚酞溶液、Na2S2O
3、红石蕊试纸 材料导线、砂纸、电极(铁钉、铜片、锌片、碳棒)
二、实验内容
(一)电极电势和氧化还原反应 1.2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2 I2易溶于CCl4,CCl4层显紫红色 2.Fe3++ Br-不起反应,CCl4层无色 3.Cl2+ 2Br-= 2Cl-+ Br2 Br2溶于CCl4,CCl4层显橙黄色
(二)浓度和酸度对电极电势影响 1.浓度影响 在两只50m L烧杯中,分别注入30mL
0.5mol·L-1 ZnSO4和
0.5mol·L-1 CuSO4,在ZnSO4中插入Zn片,CuSO4中插入Cu片,中间以盐桥相通,用导线将Zn片Cu片分别与伏特表的负极和正极相接测量两电极之间的电压 现象伏特表指针偏到E=
0.80处 解释-Zn2++2e-=Zn +Cu2++2e-=Cu CuSO4溶液中加浓NH
3.H2O到沉淀溶解为止,形成深蓝色溶液; Cu2+ + 4NH3 = [CuNH34]2+ [Cu2+]下降 E变小,E=
0.45V ZnSO4溶液中加浓NH
3.H2O至沉淀溶解为止; Zn2+ + 4NH3 = [Zn...。