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文本内容:
第1章热力学第一定律
一、基本概念系统与环境,状态与状态函数,广度性质与强度性质,过程与途径,热与功,内能与焓
二、基本定律热力学第一定律ΔU=Q+W焦耳实验ΔU=fT;ΔH=fT
三、基本关系式
1、体积功的计算δW=-pedV恒外压过程W=-peΔV可逆过程W=nRT
2、热效应、焓等容热QV=ΔU(封闭系统不作其他功)等压热Qp=ΔH(封闭系统不作其他功)焓的定义H=U+pV;dH=dU+dpV焓与温度的关系ΔH=
3、等压热容与等容热容热容定义;定压热容与定容热容的关系热容与温度的关系Cp=a+bT+c’T2
四、第一定律的应用
1、理想气体状态变化等温过程ΔU=0;ΔH=0;W=-Q=pedV等容过程W=0;Q=ΔU=;ΔH=等压过程W=-peΔV;Q=ΔH=;ΔU=可逆绝热过程Q=0;利用p1V1γ=p2V2γ求出T2W=ΔU=;ΔH=不可逆绝热过程Q=0;利用CVT2-T1=-peV2-V1求出T2W=ΔU=;ΔH=
2、相变化可逆相变化ΔH=Q=nΔ_H;W=-pV2-V1=-pVg=-nRT;ΔU=Q+W
3、热化学物质的标准态;热化学方程式;盖斯定律;标准摩尔生成焓摩尔反应热的求算反应热与温度的关系—基尔霍夫定律第二章热力学第二定律
一、基本概念自发过程与非自发过程
二、热力学第二定律
1、热力学第二定律的经典表述克劳修斯,开尔文,奥斯瓦尔德实质热功转换的不可逆性
2、热力学第二定律的数学表达式(克劳修斯不等式)“=”可逆;“>”不可逆
三、熵
1、熵的导出卡若循环与卡诺定理
2、熵的定义
3、熵的物理意义系统混乱度的量度
4、绝对熵热力学第三定律
5、熵变的计算
(1)理想气体等温过程
(2)理想气体等压过程
(3)理想气体等容过程
(4)理想气体pTV都改变的过程
(5)可逆相变化过程
(6)化学反应过程
四、赫姆霍兹函数和吉布斯函数
1、定义A=U-TS;G=H-TS等温变化ΔA=ΔU-TΔS...。