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2015高考化学分类汇编——
11.电化学可能用到的相对原子质量H1C12N14O16F19Na23AI27P31S32CL
35.5Ca40Mn55Fe56Zn65Br80I127新课标I卷.
2015.T11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】A选项根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,所以在负极生成,错误;B选项在微生物的作用下,该装置为原电池装置,反应速率比化学反应速率加快,所以微生物促进了反应的发生,正确;C选项原电池中阳离子向正极移动,正确;D选项电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应,正确,答案选A天津卷.
2015.T10.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的cSO42-减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡【答案】C【解析】电池的总离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,其中甲中电极方程式为Zn-2e-=Zn2+;乙中电极方程式为Cu2++2e-=Cu;由此判定,A项,铜电极上发生得电子的还原反应;B项,阳离子交换膜只允许阳离子通过,即甲中生成的Zn2+向乙池移动,而甲池的cSO42-不变;C项,根据B项分析,乙池的变化相当于Cu2+变成Zn2+,质量随即由64变为65,故乙池溶液的总质量增加;D项,本题中的阳离子交换膜只允许阳离子,阴离子不会移动,甲池中产生的阳离子Zn2+移向乙池后,中和了失去后Cu2+的SO42-,保持了溶液中的电荷平衡四川卷.
2015.T用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极...。