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七大类高中化学易错知识点学习总结
1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+,是要看它结构中有多少个羟基,非羟基的氢是不能电离出来的如亚磷酸H3PO3,看上去它有三个H,好像是三元酸,但是它的结构中,是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的,而不构成羟基构成羟基的O和H只有两个因此H3PO3是二元酸当然,有的还要考虑别的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释
2、酸式盐溶液呈酸性表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了如果阴离子的水解程度较大如NaHCO3,则溶液呈碱性;反过来,如果阴离子电离出H+的能力较强如NaH2PO4,则溶液呈酸性
3、H2SO4有强氧化性就这么说就不对,只要在前边加一个“浓”字就对了浓H2SO4以分子形式存在,它的氧化性体现在整体的分子上,H2SO4中的S+6易得到电子,所以它有强氧化性而稀H2SO4或SO42-的氧化性几乎没有连H2S也氧化不了,比H2SO3或SO32-的氧化性还弱得多这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强,和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨,前面加上“浓”字
4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应从解题速度角度考虑,判断离子方程式的书写正误时,可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件从解题思维的深度考虑,用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分中学典型反应低价态铁的化合物氧化物、氢氧化物和盐与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等
5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去
6、计算反应热时忽视晶体的结构计算反应热时容易忽视晶体的结构,中学常计算共价键的原子晶体1mol金刚石含2mol碳碳键,1mol二氧化硅含4mol硅氧键分子晶体
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