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文本内容:
1.是否能用普通电位计或伏特计测量参比电极和pH玻璃电极所组成电池的电动势?简述原因答不能因为玻璃电极的内阻50MΩ~500MΩ很高,若采用普通电位计或伏特计测量其电位,会引起较大的测量误差用普通电位计或伏特计测量玻璃电极所组成电池的电动势时,若检流计的灵敏度为10-9A(测量中有10-9A电流通过),玻璃电极的内阻108Ω,当这微小电流流经电极时,由于电压降所引起的电动势测量误差可达△E=IV=10-9×108=
0.1V,它相当于
1.7个pH单位的误差因此不能用普通电位计或伏特计测量参比电极和pH玻璃电极所组成电池的电动势2.已知=
0.10,若试样溶液中F-浓度为
1.0×10-2mol/L时,允许测定误差为5%,问溶液允许的最大pH(以浓度代替活度计算)为多少?解离子电极选择性误差用下式表示和计算即3.将一支ClO4-离子选择电极插入
50.00ml某高氯酸盐待测溶液,与饱和甘汞电极(为负极)组成电池25℃时测得电动势为
358.7mV,加入
1.00mlNaClO4标准溶液(
0.0500mol/L)后,电动势变成
346.1mV求待测溶液中ClO4-浓度解注意此题中虽然ClO4-为阴离子,但该离子选择电极为电池的正极,因此S为负值
4.用离子选择电极校正曲线法进行定量分析有什么优点?需注意什么问题?使用TISAB有何作用?答离子选择电极校正曲线法进行定量分析的优点是适用于大批量的样品分析定量分析中应注意实验条件的一致,特别是待测液和标准溶液系列的离子强度须保持一致使用TISAB的作用为
①保持待测液和标准溶液系列的总离子强度及活度系数恒定;
②维持溶液在适宜的pH范围内,满足离子电极的要求;
③掩蔽干扰离子
5.某pH值的标度每改变一个pH单位,相当于电位的改变为60mV,用响应斜率为53mV/pH的玻璃电极来测定pH为
5.00的溶液,分别用pH
2.00及pH
4.00的标准缓冲溶液来标定,测定结果的绝对误差各为多少?由此,可得出什么结论?解用pH
2.00标准缓冲溶液标定时ΔE=53×(
5.00-
2.00)=159(mV)实际测到的pH为:
2.00+
2.65=
4.65pH绝对误差=
4.65-
5.00=-
0.35pH用pH=
4.00的标准缓冲溶液标定时...。