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第二章热力学第一定律【复习题】【1】判断下列说法是否正确
(1)状态给定后,状态函数就有一定的值,反之亦然
(2)状态函数改变后,状态一定改变
(3)状态改变后,状态函数一定都改变
(4)因为△U=Qv△H=Qp,所以Qv,Qp是特定条件下的状态函数
(5)恒温过程一定是可逆过程
(6)汽缸内有一定量的理想气体,反抗一定外压做绝热膨胀,则△H=Qp=0
(7)根据热力学第一定律,因为能量不能无中生有,所以一个系统若要对外做功,必须从外界吸收热量
(8)系统从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ,若△T=0,则Q=0,无热量交换
(9)在等压下,机械搅拌绝热容器中的液体,使其温度上升,则△H=Qp=0
(10)理想气体绝热变化过程中,W=△U,即WR=△U=CV△T,WIR=△U=CV△T,所以WR=WIR
(11)有一个封闭系统,当始态和终态确定后;(a)若经历一个绝热过程,则功有定值;(b)若经历一个等容过程,则Q有定值(设不做非膨胀力);(c)若经历一个等温过程,则热力学能有定值;(d)若经历一个多方过程,则热和功的代数和有定值
(12)某一化学反应在烧杯中进行,放热Q1,焓变为△H1,若安排成可逆电池,使终态和终态都相同,这时放热Q2,焓变为△H2,则△H1=△H2【答】
(1)正确,因为状态函数是体系的单质函数,体系确定后,体系的一系列状态函数就确定相反如果体系的一系列状态函数确定后,体系的状态也就被惟一确定
(2)正确,根据状态函数的单值性,当体系的某一状态函数改变了,则状态函数必定发生改变
(3)不正确,因为状态改变后,有些状态函数不一定改变,例如理想气体的等温变化,内能就不变
(4)不正确,ΔH=Qp,只说明Qp等于状态函数H的变化值ΔH,仅是数值上相等,并不意味着Qp具有状态函数的性质ΔH=Qp只能说在恒压而不做非体积功的特定条件下,Qp的数值等于体系状态函数H的改变,而不能认为Qp也是状态函数
(5)正确,因为恒温过程是体系与环境的温度始终保持相等且恒定,是一个自始至终保热平衡的过程,由于只有同时满足力学平衡、相平衡、化学平衡才能保持热平衡,所以这种过程必然是一个保持连续平衡状态的过程,即为可逆过程恒温过程不同与等温过程,后者只需始...。