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原电池 化学电源题组一 原电池工作原理的考查1.下列装置中能构成原电池产生电流的是 答案 B解析 A项,电极相同不能构成原电池;C项,酒精不是电解质溶液,不能构成原电池;D项,锌与电解质溶液不反应,无电流产生2.有关电化学知识的描述正确的是 A.CaO+H2O===CaOH2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===CuNO32+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案 D解析 CaO+H2O===CaOH2不是氧化还原反应,KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生;作电极的不一定是金属,如石墨棒也可作电极题组二 原电池正、负极的判断3.下列有关原电池的说法中正确的是 A.在内电路中,电子由正极流向负极B.在原电池中,相对较活泼的金属作负极,不活泼的金属作正极C.原电池工作时,正极表面一定有气泡产生D.原电池工作时,可能会伴随着热能变化答案 D解析 A项,内电路中不存在电子的移动;B项,若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池,则负极是铝;C项,若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池,则正极表面析出铜,没有气泡产生4.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 A.
①②中Mg作负极,
③④中Fe作负极B.
②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑C.
③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+D.
④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑答案 B解析
②中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;
③中Fe在浓硝酸中易钝化,Cu和浓HNO3反应失去电子作负极,A错,C错
②中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,负极电极反应式为2Al+8OH--6e-===2AlO+4H2O,二者相减得到正极电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+...。