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文本内容:
高中化学选修4知识点归纳总结第一章化学反应与能量
一、焓变反应热1.反应热一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焓变ΔH的意义在恒压条件下进行的化学反应的热效应
(1).符号△H
(2).单位kJ/mol
3.产生原因化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应放热吸热△H为“—”或△H0吸收热量的化学反应(吸热放热)△H为“+”或△H0☆常见的放热反应
①所有的燃烧反应
②酸碱中和反应
③大多数的化合反应
④金属与酸的反应
⑤生石灰和水反应
⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应
①晶体BaOH2•8H2O与NH4Cl
②大多数的分解反应
③以H
2、CO、C为还原剂的氧化还原反应
④铵盐溶解等
二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(gls分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数
⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变
三、燃烧热1.概念25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量燃烧热的单位用kJ/mol表示※注意以下几点
①研究条件101kPa
②反应程度完全燃烧,产物是稳定的氧化物
③燃烧物的物质的量1mol
④研究内容放出的热量(ΔH0,单位kJ/mol)
四、中和热1.概念在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为H+aq+OH-aq=H2Ol,ΔH=-
57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于
57.3kJ/mol4.中和热的测定实验
五、盖斯定律1.内容化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的第二章化学反应...。