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文本内容:
硫及其化合物知识梳理
1、单质硫(俗称硫黄黄色晶体,不溶于水,微溶酒精,易溶易溶)1.含硫物质的连续氧化硫元素
2.重要反应必练
①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐3S+6OH-2S2-+SO+3H2O;
②把H2S气体通入CuSO4溶液中H2S+Cu2+===CuS↓+2H+;
③Na2S溶液在空气中放置变浑浊2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-;
④铜丝在硫蒸气中燃烧2Cu+S点燃Cu2S;
⑤将SO2气体通入到氢硫酸中SO2+2H2S===3S↓+2H2O;
⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中H2S+2Fe3+===S↓+2Fe2++2H+;
⑦SO2通入足量的澄清石灰水中SO2+Ca2++2OH-===CaSO3↓+H2O;
⑧SO2通入溴水中,使溴水褪色SO2+Br2+2H2O===SO+2Br-+4H+;
⑨用足量氨水吸收SO2尾气2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O;
①氧化性S0→-2价
②还原性S0→+4价
③与碱发生歧化反应如NaOH溶液3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
二、二氧化硫(无色,有刺激性气味,有毒,密度比空气大,易溶于水)2化学性质
①②弱氧化性S+4→0价SO2与H2S反应的化学方程式为SO2+2H2S===3S↓+2H2O
③强还原性S+4→+6价
④酸性使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性使品红溶液褪色加热恢复还原性使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色3实验室制取Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应,Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2OSO2的检验将气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,将褪色后的品红溶液加热又恢复红色,则一定为SO2气体
(4)三氧化硫
①物理性质常温下为液态,标准状况下为固态
②化学性质酸性氧化物
三、硫酸SO的检验被检液取清液有无白色沉淀判断有无SO类型
①Cu和浓硫酸的反应Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O;
②C和浓硫酸的反应C+2H2SO4浓CO2↑+2SO2↑+2H2O;
③把浓H2SO4滴到Na2SO...。