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文本内容:
第三节硫和氮的氧化物基础巩固
一、二氧化硫的性质和应用1.物理性质颜色______,气味______;毒性______,密度比空气______,溶解性______2.化学性质酸性氧化物通性
①与H2O反应__________________;
②与碱性氧化物反应与CaO的反应为__________________;
③与碱反应与NaOH溶液的反应为______________________________;
④与某些弱酸盐溶液反应与Na2CO3溶液反应__________________
(2)还原性SO2能被O
2、X2(Cl
2、Br
2、I2)、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂氧化
①与O2反应________________________;
②与X2反应______________________________
(3)氧化性与H2S反应______________________________
(4)漂白性原理SO2可与某些有色物质生成__________________而起漂白作用,见光、加热或长时间放置,____________又分解为原有色物质和SO23.酸雨的形成形成过程__________________的燃烧、__________________的冶炼和的生产等过程中产生的二氧化硫,在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下,与氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫溶于雨水后形成硫酸反应方程式__________________、___________________、____________________、_____________________、_____________________
(2)主要危害
①使水体、土壤酸化,影响鱼类、农作物及树木生长;
②腐蚀建筑物、雕塑等
(3)防治方法
①从消除污染源入手,研发新能源,如______、______、______等;
②对含硫燃料进行______处理;对工业生产中产生的SO2进行__________________;
③提高全民的环保意识【思考交流1】把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中,现象相同吗?为什么?提示把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中,现象不同,其原因是SO2溶于水生成H...。