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文本内容:
强电解质和弱电解质 [教学重点]
1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡
2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系 [重点讲解]
一、强电解质和弱电解质
(一)电解质
1、定义凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 实质在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物 注意
(1)电解质和非电解质研究范畴均是化合物
(2)某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质例SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电,但SO3为非电解质
(3)离子化合物呈固态,共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电,因为没有自由移动的离子
(4)电解质和电解质的水溶液不同,前者为纯净物,后者为混合物
2、中学常见的电解质 酸、碱、大多数盐(中学所学)均是电解质
3、电解质导电
(1)原因形成自由移动的离子
(2)导电能力相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关
(二)强电解质和弱电解质
1、比较 强电解质 弱电解质 电离程度 全部 部分 电离方程式H2SO4=2H++SO42- NaHCOO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42- 溶质微粒 离子 分子为主,离子为辅 实例 强酸HCl,HNO3,H2SO4 弱酸HF,HClO,HCOOH,H2CO3 HBr,HI等 CH3COOH,,H2S, H2SO3,H2SiO3,H2O,H3PO4等 强碱KOH,NaOH,BaOH2 弱碱NH3·H2O,AlOH3 CaOH2 等不溶性碱 大多数盐NaClBaSO4AgCl等 注意强弱电解质的判断依据是,该电解质溶解...。