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第四章重难点知识汇总知识一原电池
1、工作原理【常考点】⑴反应类型负失氧(氧化反应),正得还(还原反应)
(2)离子移动方向阳(阳离子)向正,阴(阴离子)向负
(3)电子流向负极→正极电流方向正极→负极
(4)原电池外电路是电子的定向移动,内电路是离子的定向移动(电子走旱路,离子走水路);电解池也一样【思考】1.在原电池中是否较活泼金属一定作负极?2.原电池的正负极的反应现象通常是什么?【特别提醒】
(1)正极材料不发生电极反应,而是电解质溶液中的阳离子在正极得电子;
(2)盐桥的作用构成闭合回路;盐桥中离子的定向移动使两溶液保持电中性;盐桥不能用导线代替【例题】1.(双选)下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是()A..BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应B.铝片与盐酸的反应C.甲烷与氧气的反应D.石灰石的分解反应2..如图所示,a的金属活泼性在氢之前,b为碳棒,电解质溶液为稀硫酸关于下列装置的说法中,不正确的是()A.a电极上发生氧化反应,b电极上发生还原反应B.碳棒上有气体逸出C.导线上有电流,电流方向从a到bD.反应后a极质量减小3.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是()A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有
0.4mol电子通过4.有a、b、c3种金属,将a、b放在稀硫酸中,用导线连接,电流方向由a到b把a放在c的硫酸盐溶液中,a表面有c析出这3种金属的活动性顺序是()A.bacB.abcC.cbaD.cab知识二电极反应式的书写方法直接法第一步根据总反应化合价的变化或题目信息确定正、负极,并写出电极反应物和产物;第二步标化合价,写出得失电子数目;第三步若第二步完成后,方程式未配平,那么就需要补H+或OH-,若还未配平,则需要补H2O但要注意碱性环境不能补H+,酸性环境不能补OH-第四步检查电极反应式是否符合电荷守恒,元素个数、种类是否守恒间接法总反应减去另一极反应...。