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第四章p.
961.下列说法是否正确?说明理由1凡是盐都是强电解质;2BaSO4AgCl难溶于水,水溶液导电不显著,故为弱电解质;3氨水冲稀一倍,溶液中[OH-]就减为原来的一半;4由公式可推得,溶液越稀,就越大,即解离出来的离子浓度就越大5溶度积大的沉淀都容易转化为溶度积小的沉淀6两种难溶盐比较,较大者其溶解度也较大答1不正确强电解质应在水溶液中能够百分之百的离解但有些盐,如HgCl2在水溶液中的离解度远达不到百分之百,所以不是强电解质2不正确溶解在水溶液中的BaSO4AgCl可以百分之百地离解,所以它们是强电解质只是由于它们的溶解度非常小,所以其水溶液的导电性不显著3不正确氨水在水溶液中产生碱离解平衡NH3+H2O=NH4++OH-当氨水被稀释时,离解平衡将向氨离解度增加的方向移动,所以达到平衡时,溶液中的[OH-]将高于原平衡浓度的1/24不正确溶液越稀,离解度就越大,但溶液中相应离子的浓度是弱电解质的浓度c和离解度的乘积,所以离子的浓度还是会随着c的降低而降低的5不正确对于不同类型的难溶盐而言,溶度积大的物质未必是溶解度大的物质,严格的讲,应该是溶解度大的物质易于转化溶解度小的物质6不正确对于相同类型的难溶盐,较大者其溶解度也较大对于不同类型的难溶盐,不能直接用溶度积的大小来比较它们的溶解度
2.指出下列碱的共轭酸SO42-S2-H2PO4-HSO4-NH3;指出下列酸的共轭碱NH4+HClHClO4HCNH2O2答SO42-S2-H2PO4-HSO4-NH3的共轭酸分别是HSO4-HS-H3PO4H2SO4NH4+;NH4+HClHClO4HCNH2O2的共轭碱分别是NH3Cl-ClO4-CN-HO2-
3.用质子理论判断下列物质哪些是酸?哪些是碱?哪些既是酸又是碱?[AlH2O6]3+HS-CO32-H2PO42-NH3HSO4-NO3-Ac-OH-H2OHCl答在水溶液中酸HClHSO4-碱CO32-NH3Ac-OH-...。