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高一化学必修一必背知识点总结化学是一门很有趣的学科,对于高一的学生而言,学习化学不仅能增长知识,还能观察到很多有趣的化学反应下面是为大家的高一化学必修一知识归纳,希望对大家有用!
一、氧化还原反应
1、氧化反应、还原反应点燃
①氧化反应物质得到氧的反应H2+O2===2H2O高温
②还原反应物质失去氧的反应H2+CuO===Cu+H2O
2、氧化还原反应一种物质被氧化,同时另一种物质被还原有元素化合价降低的物质被还原有化合价升高的物质被氧化点燃H2+Cl2===2HCl属于氧化还原反应
②本质有电子转移得失、偏移
3、氧化还原反应中的电子转移方向和数目的表示双线桥
①箭头由反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素
②在线上标出“失mxne-”或得“mxne-”m表示变价院子个数,n表示一个原子化合价的变化的数目,mn为1时,省去不写单线桥
①在反应物中,箭头由化合价升高的元素指向化合价降低的元素
②在箭头上标出转移电子的总数
二、氧化剂、还原剂氧化剂,得电子,化合价降低的物质氧化剂是具有氧化性,使另一种物质被氧化而本身被还原,得电子化合价降低,即“得降还氧”化剂还原剂是被氧化,得到的产物是氧化剂在一个化学反应中,同一种元素的化合价既升又降的反应叫歧化反应根据方程式判断氧化还原性的强弱前强后弱氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物离子反应
1、定义在溶液中进行,至少有一种物质能写成离子形式的反应能写成离子形式的物质,可溶性强电解质即强酸、强碱、可溶性盐凡含有Na+、k+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-六种离子的只有AgCl、BaSO4不容,不含以上六种离子的只有BaOH2溶,其余均不溶,CaSO
4、CaOH
2、MgCO
3、Ag2SO4在反应物中作可溶微溶物写成离子形式,在生成物中作沉淀不写
2、离子反应的本质反应物中有离子浓度减小
3、离子反应的表示方法——离子方程式书写步骤
①正确写出反应的化学方程式斌配平
②把可溶性强电解质拆写成离子形式
③把等号两边相同的相同数目的离子消掉
4、中和反应的实质
①实质酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O的反应,即H++OH-==H2O
②离子方程式的意义不仅表示一个反应,而且还能表示同一类型的反应
5、属于离子反...。