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文本内容:
原电池的工作原理及应用化学电源学案+练案原电池的工作原理及应用化学电源学案+练案最新考纲
1.了解原电池和电解池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因金属腐蚀的危害防止金属腐蚀的措施【自主复习】一原电池的工作原理
1.定义把转化为的装置
2.构成条件1具有两个不同的电极金属和金属或金属和非金属2具有溶液3形成或在溶液中相互接触
3.原电池的两极负极:活泼性的金属发生反应正极:活泼性的金属或导体发生反应
4.电极反应式的书写和电荷移动方向1电极反应式的书写负极:电极反应式:正极:电极反应式:电池反应:2电荷、电子移动方向电子由极沿导线流入极离子移向正极移向负极
5.原电池正负极的判断在书写原电池的电极反应式时首先应正确判断原电池的两个电极哪一个是正极哪一个是负极常用的判断方法有:1根据电子流动方向判断在原电池中电子流出的一极是负极;电子流入的一极是正极2根据两极材料判断一般活泼性较强的金属为负极;活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极3根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断阳离子向正极移动阴离子向负极移动4根据原电池两极发生的变化来判断负极总是失去电子发生氧化反应正极总是得到电子发生还原反应5根据现象判断溶解的一极为负极质量增加或放出气体的一极为正极二发展中的化学电源
1.一次电池不能充电不能反复使用
(1)碱性锌锰电池:电解质为KOH负极:zn+2oh--2e-==znoh:2mno--2正极2+2h2o+2e==2mnooh+2oh总反应:zn+2mno2+2h2o==2mnooh+znoh2
(2)银一锌纽扣电池负极Zn+2OH--2e-=ZnOH2正极Ag--2O+H2O+2e=2Ag+2OH总反应Zn+Ag2O+H2O=ZnOH2+2Ag
2.二次电池可充电可多次重复使用如铅蓄电池:H2SO4作电解液1放电时:负极:Pb+SO2--+2--4-2e==PbSO4正极:PbO2+4H+SO4+2e==PbSO4+2H2O总反应:Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H
2...。