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文本内容:
2019-2020年高中化学
2.
2.2《化学反应的限度》教案鲁科版必修2第二课时化学反应的限度【教学目标】
1.使学生了解化学平衡的特征,建立化学平衡的观点,
2.认识化学反应的进行是有一定限度的,化学平衡是相对的【教学重点、难点】化学平衡的建立及理解【教学方法】讨论法启发式【教学过程】【引入】在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应,体现二氧化硫的还原性和氧化性2SO2+O22SO3,SO2+2H2S=3S+2H2O为什么一个式子用“”,一个式子用“=”号?说明什么?有些化学反应不能进行完全,即反应物不能完全转化为生成物这与化学反应的限度有关【板书】
二、化学反应的限度【思考】下列各组化学方程式,寻找每组内两个化学反应的异同,谈谈你对化学反应的认识
(1)2H2+O2=====2H2O(放热反应)2H2O=====2H2+O2(吸热反应)
(2)Fe+2HCl浓===FeCl2+H2↑Fe+2HCl稀===FeCl2+H2↑
(3)2CO+O2=======2CO22SO2+O22SO3【问题】可逆反应有什么特点?【板书】
1.可逆反应在同一条件下,能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应【媒体展示】与不可逆反应比较,可逆反应有什么特点?通过表中数据,你能发现什么?【思考】为什么可逆反应中,SO2等反应物不可能被全部消耗?【小结】
1.什么是可逆反应?
2.可逆反应的特点
3.正反应、逆反应【问题】一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等?【媒体展示】2SO2+O22SO3【问题】进行到什么时候“停止”了?说明你的理由【问题】反应真的停止了吗?请在下图中画出反应Ag+BgCg+Dg的反应速率和反应时间的关系图【阐述】由图可知一定条件下,从反应物开始建立的可逆反应,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,一段时间后,正、逆反应速率相等,反应速率不再随时间的变化而变化,反应达到平衡从逆反应开始也可以吗?【点评】从已学过的溶解结晶平...。