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2019-2020年高中化学
3.4《酸碱中和滴定》教案第一课时旧人教版必修2[介绍]化学上把鉴定物质的组成成分叫做定性分析;已知物质的组成,进一步测定物质中各组成成分的含量叫做定量分析;酸碱中和滴定是中学化学最重要的定量分析实验下面我们一起学习酸碱中和滴定[复习]首先回顾有关酸碱的中和反应1写出如下反应的化学方程式和离子方程式HCl和NaOH H2SO4和KOH HNO3和BaOH22用离子方程式表示酸碱中和反应的实质[小结]酸和碱的中和反应是中学反应中比较迅速灵敏的一类反应,其本质是酸提供的H+和碱提供的OH—的中和反应,且H+和OH—以等物质的量时恰好中和3将已知浓度为C酸的H2SO4溶液逐滴的滴入未知浓度的KOH溶液中,已知KOH溶液的体积为V碱,当两者恰好反应时,测出消耗了H2SO4溶液的体积为V酸,通过计算求出KOH溶液的浓度C碱?[小结]通过计算认识到,若已知酸碱恰好中和反应时各自消耗的体积,且已知其中一种的浓度,则另一种浓度可求这就是酸碱中和滴定的原理[板书]一酸碱中和滴定的原理1定义在定量分析中,用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法2原理中和反应中的定量关系酸提供的H+的物质的量==碱提供的OH—的物质的量(未知浓度的为待测液,已知浓度的为标准液)[练习]用
0.1032mol/L的HCl溶液滴定25mL未知浓度的NaOH溶液,滴定到两者恰好完全反应时,用去HCl溶液
27.84mL,通过计算求NaOH的物质的量浓度是多少?[过渡]酸碱中和滴定在理论上是简单清晰的但具体的实践操作中,还有两个关键需要克服
①准确测定参加反应的两种溶液的体积
②准确判断中和反应恰好进行完全(找到完全中和点)下面就一起学习如何解决理论到实践中出现的问题[评讲]解决办法
①准确测定参加反应的两种溶液的体积——使用滴定管(展示滴定管,放在滴定管夹上)(滴定管内径均匀、带有刻度的细长玻璃管,下端有控制液流的活塞)酸式滴定管盛放酸性溶液,不能盛放碱性溶液(滴定管结构决定)碱式滴定管盛放碱性溶液,不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液、有机溶液(结构决定使用范围)[设问]为什么酸碱中和...。