2019-2020年高三化学知识点精析精练离子晶体、分子晶体和原子晶体

2019-2020年高三化学知识点精析精练离子晶体、分子晶体和原子晶体

一、晶体的类型与性质晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子粒子间作用离子键范德华力共价键物理性质熔、沸点较高低很高硬度硬而脆小大溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂相似相溶难溶导电性固体不导电，熔化或溶于水后导电不良不良半导体S典型实例NaCl、NaOHNaO、CaC0干冰、白磷冰、硫磺金刚石、Si0晶体硅、SlC

二、常见晶体结构分析1．氯化钠晶体是简单立方体结构，每个周围有6个，每个周围有6个，晶体中每个或周围最近的等距离的或共有12个，一个晶胞中有4个和4个1∶12．氯化铯晶体是立方体结构，每8个或构成一个正方体，在正方体中心有一个或，在每个或周围，最近的等距离的或有6个3．二氧化碳晶体干冰是立方体结构，每8个构成一个正方体，其6个面的中心有一个，每个分子与12个分子紧邻4．金刚石晶体是立体空间网状结构，每个C原子与另4个C原子以共价键形成正四面体结构，晶体中最小C环由6个C原子组成且不在同一平面，在晶体中C原子数与C--C键数之比为.5．晶体是空间网状结构，每个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，每个氧原子与硅原子形成2个共价键，形成以硅原子为中心的正四面体结构学法建议1．学习本节知识要充分利用模型了解典型晶体的空间结构，纠正平面结构的错觉，培养空间想像能力空间想像能力较差的学生开始可借助模型分析，慢慢地再放开模型想像理解晶体结构的共同点，晶体质点原子、分子、离子排列有规则，隔一定的距离重复出现，有明显的周期性；要注意与周期律、物质结构知识内容相联系，要善于利用数学工具掌握计数规则，灵活应用分析方法，如何借助已学过的典型晶体结构如氯化钠晶体等为模型进行联想、类比和迁移，培养知识的迁移能力和理论联系实际的应用能力1离子晶体离子半径越小，离子电荷数越大，离子键越强，晶体熔、沸点就越高，如KFKCIKBr，2分子晶体组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、...。