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2019-2020年高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键学案鲁科版【自学目标】1.认识离子键的本质、特征2.能说明简单配合物的成键情况3.知道金属键的涵义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质【自学助手】1.成键原子所属元素的越大,原子间越容易,形成离子键一般认为,当成键原子所属元素的时,原子之间才有可能形成离子键2.在形成离子键时,阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时,电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互靠近当静电作用中同时存在的达到平衡时,体系的最低,形成稳定的离子化合物3.相对于共价键来说,离子键饱和性,也方向性,因此离子化合物在形成晶体时,使每个离子周围排列带异性电荷的离子,达到降低体系能量的目的4.形成配位键的条件是一方是能够提供的原子,另一方是具有能够接受电子对的的原子配位键与共价键的相同只处,不同之处
5.叫金属键金属键没有共价键所具有的,自由电子属于整块金属6.金属具有不透明的金属光泽的原因;金属具有导热性的原因;金属具有导电性的原因【思维点拨】【例题1】下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是()A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17【解答】活泼金属Mg与活泼非金属Cl形成离子化合物MgCl2【答案】D【例题2】下列化合物中,即有离子键,又有极性共价键和配位键的是()A.硝酸B.苛性钠C.氯化铵D.三氧化硫【答案】C【自我检测】
1.关于化学键的下列表述中,正确的是()A.离子化合物一定含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键2.下列叙述不正确的是()A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大
3.下列物质中属于离子化合物的是A.Na2OB.HNO3C.HClD.NH34.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()...。