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文本内容:
2019-2020年高中化学第一章化学反应与能量转化第二节电能转化为化学能-电解第2课时教案鲁科版【教学目标】
1.了解电冶金、氯碱工业、电镀和电解精炼的原理
2.学会应用电解的原理解决实际问题
3.能够应用电解原理判断离子的氧化性或还原性强弱【教学过程】本节课是在复习电解原理和规律后,在理解电解原理的基础上了解相关化工生产方面的应用,如电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气,铜的电解精炼,电镀,电冶金等通过学习进一步理解电解原理,加深对氧化还原反应的认识,提高辩证思维能力,同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风
一、电解原理的应用
1、电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气【实验】 在U形管里装入饱和食盐水,滴入几滴酚酞试液,用一根碳棒作阳极,一根铁棒作阴极(如图)把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近接通直流电源后,注意观察管内发生的现象及试纸颜色的变化 现象 电极反应 阳极 阴极 电解食盐水的总反应为 工业上利用这一反应原理,制取NaOH、Cl2和H2注意在上面的电解饱和食盐水的实验中,电解产物之间能够发生化学反应,如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO,H2和Cl2混合遇火能发生爆炸在工业生产中,为避免这几种产物混合,需要使反应在特殊的电解槽中进行
2、铜的电解精炼 如右图为电解法精炼铜的装置,其中阳极为,阴极为,电解质溶液为溶液,粗铜中含Fe、Zn、Ni、Ag、Pt、Au等少量杂质金属阳极发生的主要反应为-(杂质Fe、Zn、Ni也发生电极反应Fe=Fe2++2e-Zn=Zn2++2e-,Ni=Ni2++2e-由于Pt、Ag、Au的金属性比Cu弱且量又少,这三种金属不反应,以单质的形式沉积在底部,得到阳极泥) 阴极的反应为(由于Fe2+、Zn2+、Ni2+得电子能力比Cu2+弱且量又少,故Fe2+、Zn2+、Ni2+不反应,以离子的形式留在溶液中,经过上述反应,粗铜中的杂质被除去,变成了精铜,能满足作为导线的要求,这就是铜的精炼)
3、电镀
二、【活动·探究】 根据电解原理和铜的精炼的操作,利用如下材料铁制品、铜片、CuSO4溶液、导线、直流电源,试设计一个实验,在铁钉表面镀上一层铜思路铜的精...。