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文本内容:
2019-2020年高中化学课时提升作业十四
3.4难溶电解质的溶解平衡新人教版
一、选择题本题包括8小题,每小题4分,共32分
1.xx·苏州高二检测有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是 A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低【解析】选BA项,CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后,沉淀溶解与沉淀生成速率相等,但不为0;B项,CaCO3难溶于水,但溶解的部分是完全电离的,电离出Ca2+和C,属于强电解质;C项,升高温度,沉淀溶解平衡右移,溶解度增大;向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体,增大了C的浓度,使溶解平衡向左移动,降低了CaCO3的溶解度
2.xx·太原高二检测CaSO4有很多用途,如制豆腐就用到石膏主要成分是CaSO4CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡CaSO4sCa2+aq+Saq,分别采取下列措施,能使溶液中cCa2+增大的是 A.降温B.加入CaSO4C.加入BaCl2D.加水【解析】选C降温会使CaSO4的溶解平衡左移,溶液中cCa2+减小,A项不符合题意;加入CaSO4,因为原混合物为CaSO4的饱和溶液,所以不能再溶解更多的溶质,因而cCa2+不变,B项不符合题意;加入BaCl2,钡离子会与S结合生成BaSO4沉淀,使CaSO4的溶解平衡右移,cCa2+增大,C项符合题意;加水,会促进CaSO4的溶解,但是cCa2+减小,D项不符合题意
3.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,为了除去FeCl3杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是 A.NaOH B.ZnOC.Na2CO3 D.Fe2O3【解析】选B加入的物质应该能消耗溶液中的H+而促使Fe3+成为沉淀,过滤除去,但同时要注意不能引入新的杂质离子,故选B【方法规律】利用沉淀的生成除去杂质离子在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离及除杂时...。